Question

20．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．小明同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄                猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH          猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
小華同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（1）小紅同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【實驗反思】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．
（2）寫出第二方案的化學(xué)方程式H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（3）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaCl₂與Na₂SO₄反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．

Answer 1

分析 【學(xué)生板演】根據(jù)硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
【提出問題】根據(jù)硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)分析猜想；
【實驗探究】（1）根據(jù)氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀分析回答；
（2）根據(jù)硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體分析回答現(xiàn)象；   
【實驗反思】（1）根據(jù)pH試紙使用方法分析判斷操作；
（2）根據(jù)碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成了白色沉淀分析判斷．

解答 解：【學(xué)生板演】硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
【提出問題】由于硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，所以猜想④不合理；
【實驗探究】（1）由于氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀，由加入硫酸銅溶液無現(xiàn)象，說明了溶液中沒有氫氧化鈉；
（2）由實驗的過程可知，溶液顯酸性，說明了含有硫酸，硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以現(xiàn)象是：有氣泡生成；
【實驗反思】（1）由實驗的過程可知，在測定溶液的pH時，將pH試紙浸入溶液中污染了溶液，操作是錯誤；
（2）碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)生成了硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（；
（3）由于氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成了白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
故答為：【學(xué)生板演】H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
【提出問題】】猜想四；
【實驗探究】（1）NaOH；（2）有氣泡產(chǎn)生；   
【實驗反思】（1）pH試紙浸入溶液中；（2）H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（3）BaCl₂與Na₂SO₄反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．