Question

鋅不但能與稀硫酸反應(yīng)，還能與濃硫酸反應(yīng)，現(xiàn)有一定質(zhì)量的鋅與濃硫酸在密閉器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列有關(guān)X的說(shuō)法中，正確的是（ ）

物質(zhì)	Zn	H2SO4	H2O	ZnSO4	X
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	10.0	48.0	2.0
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	3.5	28.4	5.6	16.1	x

A．X一定是催化劑
B．X可能是催化劑
C．X中含有鋅和硫元素
D．X中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多，判斷反應(yīng)物與生成物，然后結(jié)合表中的信息逐一分析即可．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后X的質(zhì)量x=10g+48g+2g-3.5g-28.4g-5.6g-16.1g=6.4g；
A、X的質(zhì)量增加，是生成物，故A錯(cuò)誤；
B、X的質(zhì)量增加，是生成物，故B錯(cuò)誤；
C、鋅、硫酸質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；水、硫酸鋅、X質(zhì)量增加，是生成物；反應(yīng)前共有鋅、氫、硫、氧四種元素，其中參加反應(yīng)的鋅元素的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g；參加反應(yīng)的硫酸中氫元素的質(zhì)量為（48-28.4）g×=0.4g，硫元素的質(zhì)量為（48-28.4）g×=6.4g，氧元素的質(zhì)量為48g-28.4g-0.4g-6.4g=12.8g；生成的水中氫元素的質(zhì)量為（5.6-2）g×=0.4g，氧元素的質(zhì)量為5.6g-2g-0.4g=3.2g；生成的硫酸鋅中鋅元素的質(zhì)量為16.1g×=6.5g，硫元素的質(zhì)量為16.1g×=3.2g，氧元素的質(zhì)量為16.1g-6.5g-3.2g=6.4g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X中含有硫元素的質(zhì)量為6.4g-3.2g=3.2g，含有氧元素的質(zhì)量為12.8g-3.2g-6.4g=3.2g，因此X中含有氧元素和硫元素，故C錯(cuò)誤；
D、由C分析可知，X中含有硫元素的質(zhì)量為6.4g-3.2g=3.2g，含有氧元素的質(zhì)量為12.8g-3.2g-6.4g=3.2g，因此X中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=50.0%，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進(jìn)行比較，質(zhì)量增加了說(shuō)明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑．