已知在化學反應A+2B=3C中，6g A與8g B恰好完全反應．若反應生成7g C，則參加反應的B的質(zhì)量為（　�。�
A、8gB、4gC、12gD、16g
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，6gA恰好與8gB完全反應生成14gC，則B、C的質(zhì)量比是8g：14g=4：7，設生成7gC時需要的B的質(zhì)量是x，則4：7=x：7g，解得x=4g．
故選：B．
點評：此題是質(zhì)量守恒定律考查題，解題的關鍵是確定BC的質(zhì)量比，主要依據(jù)是利用質(zhì)量守恒定律對第一次反應時C的生成物的質(zhì)量的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在化學反應A+B═C+2D中，已知26.5gA跟18.5gB恰好完全反應生成C和D的質(zhì)量比為5：4，又知B的相對分子質(zhì)量為74．
（1）生成15gC時需要A的質(zhì)量為
 
克；
（2）D的相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?棲霞區(qū)二模）金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類材料．

（1）圖（1）A是金屬的一個應用實例，利用了金屬的
導熱
導熱
性．
圖（1）B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實驗探究的目的是
比較合金和純金屬的硬度
比較合金和純金屬的硬度
．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀
鹽酸里的反應現(xiàn)象如右圖（2）所示．
①圖（3）中Y所代表的金屬是
Cu
Cu
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu
；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是
表面形成致密氧化膜
表面形成致密氧化膜
；
④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱，會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著．由此可知氧化鋁的熔點
＞
＞
 鋁的熔點（填“＞”或＜”）．
（3）用一鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，加入適量氫氧化鈉溶液，封上口，振蕩，會發(fā)現(xiàn)易拉罐先變癟，過一段時間后又重新鼓起．
①易拉罐變癟的原因是（用化學方程式表示）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
②易拉罐為什么又重新鼓起呢？原來鋁是一種特殊的金屬，能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氣體單質(zhì)．已知：在一個化學反應中，如果有元素化合價的升高，必然有元素化合價的降低．則鋁和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體單質(zhì)是
氫氣（H2）
氫氣（H2）
．
（4）圖（4）是工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程示意圖．請回答下列問題：
①寫出設備A 的名稱：
高爐
高爐
；
②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式：
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO
；
③除了上面的煉鐵方法之外，還可用鋁熱法煉鐵，即用鋁在高溫下把氧化鐵中鐵置換出來，寫出該反應的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?市中區(qū)三模）已知在某 NaNO3 樣品中可能混入了NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4三種物質(zhì)中的一種或多種，為推測混入的物質(zhì)種類，按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述 （設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）．
試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）產(chǎn)生的氣體A的氣味為
NH3
NH3
．
（2）該 NaNO3 樣品中肯定混入的物質(zhì)是
NH4Cl
NH4Cl
（寫化學式）．
（3）在濾液C中，一定大量存在的陰離子是
Cl-
Cl-
．
（4）寫出步驟③中一定發(fā)生的一個化學反應的方程式
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
．
（5）該NaNO3樣品肯定混入的物質(zhì)中，還不能確定存在的物質(zhì)是
Na2CO3或Na2SO4
Na2CO3或Na2SO4
（寫化學式），要進一步推理樣品中的物質(zhì)，可用沉淀B再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論．

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科目：初中化學 來源： 題型：

溶洞的形成歷經(jīng)千百萬年，它的形成過程中發(fā)生了一系列化學反應．如圖Ca（HCO3）2在加熱條件下分解為A、D、G三種化合物，該反應是形成此景觀的一步重要反應．

已知：Ⅰ、A、B、C三種化合物中均含有相同的金屬元素；且C物質(zhì)的溶液顯中性．
Ⅱ、D、E、F三種化合物中均含有相同的非金屬元素，E為一種黑色固體單質(zhì)，D、F在常溫下為無色氣體，且F為一種有毒氣體；
Ⅲ、F與I以分子個數(shù)比為1：2恰好完全反應生成一種無色液體H，H是一種有機物．請回答下列問題：
（1）寫出有關物質(zhì)的化學式：A
CaCO3
CaCO3
 C
CaCl2或Ca（NO3）2
CaCl2或Ca（NO3）2
 G
H2O
H2O
H
CH3OH
CH3OH

（2）寫出有關反應的化學方程式（請注明必要的反應條件）
①A→B
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
，②D→F
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的部分信息，表中所列的數(shù)字為原子序數(shù)，字母分別代表某一化學元素，請回答下列問題：
1   2
3 4   5 A 7 B 9 C
11 12   13 14 D E 17 18
19 20                                
（1）地殼中含量最多的元素處于
 
位置（用A、B、C、D、E表示），其原子結(jié)構示意圖為
 
．
（2）已知在高溫下，14號元素單質(zhì)與另一種物質(zhì)能通過化合反應制成光纖，該化學反應方程式是：
 
．
（3）已知金屬單質(zhì)越易與水反應，金屬的活動性就越強，實驗發(fā)現(xiàn)：11號元素金屬單質(zhì)與冷水劇烈反應，12號元素金屬單質(zhì)與熱水緩慢反應，13號元素金屬單質(zhì)投入熱水中無明顯現(xiàn)象，則金屬單質(zhì)的活動性最強的是
 
，最弱的是
 
（用數(shù)字填寫）

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