Question

金屬是一類重要的材料，其應(yīng)用十分廣泛．
（1）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列

 

有關(guān)（填序號）．
A．金屬的活動性    B．金屬的導(dǎo)電性    C．金屬在地殼中的含量
（2）重慶制造的長安汽車的材料以鋼鐵為主，鋼是鐵和碳的合金．請寫出用赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式

 

．
（3）下列實驗中只需要完成2個就可以證明Cu、Zn、Ag的活動性順序．其中不必進(jìn)行的是

 

（填序號）．
A．銅絲插入AgNO₃溶液中  B．鋅條插入CuSO₄溶液中  C．鋅條插入稀硫酸中．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,鐵的冶煉,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的大致年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚；金屬的活動性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學(xué)方程式．
（3）根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序．

解答：解：（1）金屬被大規(guī)模開發(fā)、利用主要和金屬的活動性有關(guān)，活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用，活潑金屬一般以化合物形式存在，有的還比較難冶煉．
（2）煉鐵過程中赤鐵礦石主要成分是氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為 3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（3）A能證明銅比銀活潑；B能證明鋅比銅活潑；C能證明鋅排在氫的前面．故不必做C實驗．
故答案為：（1）A；（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）C．

點評：本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握化學(xué)方程式的書寫以及金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．