Question

【題目】探究過氧化氫分解的影響因素．
（1）王老師使用壓強(qiáng)傳感器等設(shè)備，檢測(cè)不同溫度下過氧化氫分解時(shí)氣體壓強(qiáng)如圖所示的壓強(qiáng)﹣時(shí)間的曲線變化．由此可知，其它條件一定時(shí)．溫度越高，過氧化氫的分解速率（填“越快”、“越慢”或“不變”）；
（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究濃度對(duì)過氧化氫分解速率的影響（寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟） ．

Answer 1

【答案】
（1）越快
（2）在兩支試管中分別加入10mL5%和10%的過氧化氫溶液，同時(shí)分別加入少量等質(zhì)量的二氧化錳，觀察兩支試管中產(chǎn)生氣體的快慢
【解析】解：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，生成的氧氣越多，壓強(qiáng)越大，由不同溫度下過氧化氫分解時(shí)氣體壓強(qiáng)如圖所示的壓強(qiáng)﹣時(shí)間的曲線變化，其它條件一定時(shí)，溫度越高，氣體的壓強(qiáng)越大，說明過氧化氫的分解速率越快．（2）過氧化氫溶液分解還受到過氧化氫濃度的影響，可根據(jù)控制變量法，控制其它條件相同，在兩支試管中分別加入10mL5%和10%的過氧化氫溶液，同時(shí)分別加入少量等質(zhì)量的二氧化錳，觀察兩支試管中產(chǎn)生氣體的快慢（其它合理即可）． 所以答案是：（1）越快；（2）在兩支試管中分別加入10mL5%和10%的過氧化氫溶液，同時(shí)分別加入少量等質(zhì)量的二氧化錳，觀察兩支試管中產(chǎn)生氣體的快慢．