Question

敞口放置的氫氧化鈉容易吸水和變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中有220 g久置的的氫氧化鈉固體樣品（假設(shè)樣品中各成分的分布是均勻的）。某實(shí)驗(yàn)小組從該樣品中取出20 g ，加熱烘干其中的水分，得到18.6 g固體。向所得固體中加入過(guò)量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后得到10 g沉淀。對(duì)上述數(shù)據(jù)分析計(jì)算后，該小組同學(xué)向剩余的氫氧化鈉樣品中加入了一定量的氫氧化鈣粉末和水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，恰好得到了10%的氫氧化鈉溶液。計(jì)算加入的氫氧化鈣和水的質(zhì)量。

Answer 1

解法一：因?yàn)?20 g 樣品烘干后得到18.6 固體，加入石灰水后得到10 沉淀

    所以 剩余200 g樣品中含有的碳酸鈉和氫氧化鈉固體共有 186 固體，

    加入熟石灰 后得到碳酸鈣100 g。                         …………（1分）

        _{設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，加入氫氧化鈣的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為z。}

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ==== Ca CO₃↓ + 2NaOH

           106       74          100         80

            x        y           100 g        z

y= 74 g                                         …………（1分）

                 x=106 g     z =80 g

 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為186 g – 106 g + 80 g = 160 g

 所得溶液中水的質(zhì)量為160 g÷10% – 160 g = 1440 g

        所以 加入的水量為1440 g –（200 g – 186 g）= 1426 g          …………（1分）

解法二：

解：設(shè)20 g樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為 x

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ==== Ca CO₃↓ + 2NaOH

106                 100

x                   10 g

      =

x= 10.6 g                                   …………（1分）

    所以 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

            _{氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為}

            _{水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1- 53% - 40% = 7%}

    _{設(shè)加入氫氧化鈣的質(zhì)量為 y，反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為 z}

Na₂CO₃    +   Ca(OH)₂   ====   Ca CO₃↓ +   2NaOH

106             74                             80

(220-20) g×53%      y                              z

y= 74 g                                     …………（1分）

z =80 g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（220 g – 20 g）× 40% + 80 g = 160 g

所得溶液中水的質(zhì)量為160 g÷10% – 160 g = 1440 g

       所以 加入的水量為1440 g –（220 g – 20 g）×7% = 1426 g     …………（1分）

答：加入的氫氧化鈣質(zhì)量為74 g，加入的水質(zhì)量為1426 g。