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宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰(LiOH)的過濾網，以除去所含的二氧化碳，其反應方程式為：2LiOH+CO2  = Li2CO3  + H2O 。若過濾網內含有氫氧化鋰72g，計算最多可吸收二氧化碳的質量

 

【答案】

66g

【解析】

試題分析：解：設72g氫氧化鋰最多可吸收二氧化碳的質量為X。

2LiOH+CO2  = Li2CO3  + H2O

48       44

72g    X

48：44=72g：X

X=66g

答：若過濾網內含有氫氧化鋰72g，最多可吸收二氧化碳的質量為66g。

考點：根據(jù)化學方程式計算。

點評：本題難度不大，根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。

 

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O．計算吸收88g二氧化碳需要氫氧化鋰的質量．

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（2008?宣武區(qū)二模）在宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去其中所含的二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為
2LiOH（固）+CO2（氣）═Li2CO3（固）+H2O（液）．試計算1g氫氧化鋰所能吸收二氧化碳的質量．

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（2013?門頭溝區(qū)一模）宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰（IJOH）的過濾網，以除去所含的二氧化碳，其反應方程式為：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O．若過濾網內含有氫氧化鋰96g，計算最多可吸收二氧化碳的質量．

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（2010?懷柔區(qū)一模）宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O．試計算吸收44g二氧化碳需要氫氧化鋰的質量．（在答題卡空白處寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?海淀區(qū)二模）宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去所含的二氧化碳，化學方程式為2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O．
（1）試計算吸收44g二氧化碳需要氫氧化鋰的質量．
（2）若用氫氧化鈉代替氫氧化鋰，則吸收44g二氧化碳需要氫氧化鈉的質量為
80
80
g．
（3）利用（1）和（2）所得結果，試解釋宇宙飛船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳比用氫氧化鈉效果更好的原因：
吸收等質量二氧化碳需要氫氧化鋰的質量少，這樣可以減小飛船的載重
吸收等質量二氧化碳需要氫氧化鋰的質量少，這樣可以減小飛船的載重
．
（4）若每位宇航員每天所呼出的二氧化碳平均是502L，若4位宇航員進行一項為期7天的太空任務，試寫出消耗氫氧化鋰質量的計算式．（在宇宙飛船內的溫度和氣壓下，二氧化碳氣體的密度為1.833g/L）．
502L×1.833g/L×48×4×7
44
502L×1.833g/L×48×4×7
44
．（友情提示：只須寫出計算式，不必求出結果）

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