Question

（1）利用如圖所示裝置可測定空氣中氧氣的含量．
①實驗現(xiàn)象，紅色物質(zhì)逐漸變成

 

．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．③停止加熱冷卻至室溫，注射器內(nèi)氣體的體積大約減少了

 

． ④實驗結(jié)論

 

．
（2）50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

%

Answer 1

分析：（1）在加熱的條件下，銅絲與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，停止加熱冷卻至室溫，注射器內(nèi)氣體的體積大約減少了

1

5

，由此可以得出：空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大約為

1

5

；
（2）根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H₂O的方程式，首先求出反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量，再根據(jù)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求出反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）在加熱熱的條件下，銅絲與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO；停止加熱冷卻至室溫，注射器內(nèi)氣體的體積大約減少了

1

5

，由此可以得出：空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大約為

1

5

．
   （2）設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x
      HCl+NaOH=NaCl+H₂O
      36.5     58.5
     50g×7.3%   x

36.5

58.5

=

50g×7.3%

x

x=

58.5×50g×7.3%

36.5

=5.85g
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分為

5.85g

50g+50g

×100%=5.85%
解：（1）①黑色；②2Cu+O2

△   .

2CuO；③約

1

5

；④空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大約為

1

5

；
（2）5.85%

點評：本題主要考查了用銅絲測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現(xiàn)象、反應(yīng)的化學(xué)方程式、實驗結(jié)論等．由于裝有銅絲的玻璃管和注射器的前端較細(xì)，為了使注射器里的空氣中的氧氣能充分的與銅絲反應(yīng)，在試驗過程中應(yīng)來回交替推動注射器的活塞．