Question

16．酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫）．請(qǐng)利用表中提供的信息完成以下問題：

離子	OH-	Cl-	SO42-
H+		溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不
Cu2+	不	溶	溶

（1）NaOH和CuSO₄兩種溶液混合后能（填“能”成“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是氫氧化鈉與硫酸銅溶液混合后，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
（2）寫化學(xué)式：一種揮發(fā)性的酸鹽酸．
（3）寫出一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件回答．
（2）根據(jù)溶解性表中的信息回答．
（3）中和反應(yīng)是酸堿的反應(yīng)．

解答 解：（1）氫氧化鈉與硫酸銅溶液混合后，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以二者能反應(yīng)．
（2）根據(jù)溶解性表可知，鹽酸為揮發(fā)性的酸．
（3）中和反應(yīng)是酸堿的反應(yīng)，根據(jù)溶解性表可知，酸有鹽酸、硫酸，堿有氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銅，反應(yīng)的方程式為：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O；Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
故答案為：（1）能；氫氧化鈉與硫酸銅溶液混合后，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；（2）鹽酸（3）H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O；Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 酸、堿、鹽的溶解性表是初中化學(xué)最重要的工具，對(duì)于判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有重要作用，因此要熟練記憶，并能靈活應(yīng)用．