Question

探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₃O₄。某興趣小組用草酸晶 體制取CO，并進行了如下圖所示實驗。試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H₂C₂O₄?3H₂O）在濃H₂SO₄作用下受熱分解生成CO₂和CO。

（1）實驗前應先          。  
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是____、C中的試劑是___（填字母編號）。
a．濃硫酸         
b．澄清的石灰水        
c．氫氧化鈉溶液   
（3）F裝置的作用是          。     
（4）某同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是          。
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C 雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為Fe_xO_y + y H₂x Fe + y H₂O，F(xiàn)e₃C + 2H₂3 Fe + CH₄。
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：          。
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能          。

【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數(shù)，按如下裝置進行實驗。已知3 CH₄ + 4 Fe₂O₃3 CO₂ + 6H₂O + 8 Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）。
（3）主要實驗步驟如下：
①  按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
②  點燃A 處酒精燈；
③  緩緩通入純凈干燥的H₂；
④  點燃C 處酒精燈；
⑤  分別熄滅A 處、C 處酒精燈；
⑥  再緩緩通入少量H₂；
⑦  再次稱量必要裝置的質量。
操作的先后順序是①→③→        →⑤→⑥→⑦( 填字母)
A．②→④                 B．④→②
（4）步驟③的目的是          ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是          ；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數(shù)將          (填“偏大’’“偏小"或“不變")。
（6）粗還原鐵粉樣品的質量為20.000 g，裝置B、E分別增重0.360 g和0.440 g，則計算樣品出中碳元素的質量分數(shù)是        ，氧元素的質量分數(shù)是        。

Answer 1

探究一（1 ）檢查裝置氣密性    
（2 ）c ；a        
（3） 防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入E 裝置中      
（4） 將導出氣體燃燒掉
探究二
（1）3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂    
（2）提供熱量  
（3）B  
（4）除去裝置內的氧氣（或空氣），防止發(fā)生爆炸；收集尾氣點燃，聽聲音
（5）不變
（6）0.6%g；1.6%