Question

1．現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物5.6g，與100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生一定量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若另一種金屬為鎂，可能產(chǎn)生0.2g氫氣
• B． 若另一種金屬為鋅，可能產(chǎn)生0.2g氫氣
• C． 若另一種金屬為銅，可能產(chǎn)生0.1g氫氣，此時該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為40%
• D． 若另一種金屬為鋁，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%

Answer 1

分析 因為同質(zhì)量的鋁、鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量均大于鐵，同理鋅則小于鐵而，銅與酸不反應(yīng)，所以可以將銅的相對原子質(zhì)量看成無限大．據(jù)此分析解答即可；

解答 解：假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計算出5.6 gAl、鎂與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6gZn與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，
A、若混合物為Fe、Mg，氫氣一定大于0.2g，故A錯誤；
B、若混合物為Fe、Zn，氫氣一定小于0.2g，故B錯誤；
C、若混合物為含有銅，則氫氣的質(zhì)量一定小于0.2g，如果是生成0.1g氫氣
設(shè)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.1g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=2.8g，
故鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.8g}{5.6g}$×100%=50%，故C錯誤；
D、當粉末為Fe、Al合金時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大；
設(shè)5.6g鐵消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73
5.6g y
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{73}{y}$
y=7.3g
此時鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
所以合金為為Fe-Al合金時，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%，故D正確；
故選D

點評 相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價有關(guān)．同價態(tài)的金屬若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越�。�