Question

【題目】為測定某金屬鋅樣品中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該樣品進(jìn)行如圖所示實驗．多次實驗后，所得數(shù)據(jù)（平均值）如下表：

反應(yīng)前質(zhì)量		充分反應(yīng)后質(zhì)量
裝置+稀硫酸（足量）	鋅樣品	裝置+剩余物質(zhì)
342.10g	16.00g	357.70g

實驗中發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若鋅樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不考慮容器中水分蒸發(fā)．求：

（1）生成氫氣的質(zhì)量為 g
（2）該鋅樣品中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）0.40
（2）

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氫氣的質(zhì)量為342.10g+16.00g﹣357.70g=0.40g

設(shè)鋅單質(zhì)的質(zhì)量為x．

Zn+	H2SO4	=	ZnSO4+	H2↑
65				2
x				0.40g

=

x=13.00g

樣品中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=81.25%

【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m（H2）=342.10+16-357.70=0.4（g）．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．