Question

7．純堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)．
（1）起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要．純堿的化學(xué)式為Na₂CO₃．
（2）1791年，“路布蘭制堿法”取得專利．該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石（主要成分為CaCO₃）為原料，但在20世紀(jì)20年代后被淘汰．因為生產(chǎn)過程中釋放出一種無色、有刺激性氣味的氣體，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如所示．該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設(shè)備．該酸霧腐蝕金屬鐵的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）1861年，“索爾維制堿法”問世．該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿．氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為BD（填字母序號）．
A．Cl₂            B．NH₃             C．SO₂            D．CO₂
（4）“侯氏制堿法”由我國化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是“索爾維制堿法”的改進(jìn)，大大提高了原料的利用率，至今仍為全世界廣泛采用．用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程．當(dāng)觀察到B中出現(xiàn)渾濁時，停止加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．將A試管冷卻至室溫，向其中加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=5，則該溶液中含有的溶質(zhì)為HCl和NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)純堿的性質(zhì)和化學(xué)式分析；
（2）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性和酸性，以及與金屬的反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氯化鈉溶液吸收兩種氣體，主要吸收NH₃ 和CO₂進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)，能受熱分解以及酸堿反應(yīng)和溶液的pH進(jìn)行分析；

解答 解：（1）純堿不是堿是鹽，它的化學(xué)式Na₂CO₃；
（2）根據(jù)濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出一種無色、有刺激性氣味的氣體，有兩種元素組成，所以這種酸是鹽酸；鹽酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）氯化鈉溶液吸收兩種氣體，主要吸收NH₃ 和CO₂，NH₃溶于水生產(chǎn)氨水，顯堿性易吸收CO₂，形成碳酸氫鈉和氯化銨；
（4）碳酸氫鈉能受熱分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳；化學(xué)方程式2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，且溶液的pH=5，顯酸性，所以該溶液中含有的溶質(zhì)是HCl和NaCl．
故答案為：（1）Na₂CO₃；
（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）BD；
（4）2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； HCl和NaCl．

點(diǎn)評 本題考查了碳酸鈉俗稱，鹽酸的性質(zhì)，純堿的制取，以及化學(xué)方程式．