Question

比較與歸納，是我們學習化學的常用方法．請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題．
（1）用圖1A和E組合裝置制取氧氣，發(fā)生反應的文字表達式為

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體（圖1）應選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別為

B

和

C

，用該發(fā)生裝置制取氣體應滿足的一般條件是

反應物為固體與液體，不需要加熱

，用該收集裝置收集氣體應滿足的一般條件是

密度比空氣大，常溫下不與氧氣反應

．
（3）如果用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔氣體，應選擇圖1的發(fā)生裝置是

B

．
（4）圖2為某同學設計并進行的有關CO₂性質的探究實驗過程簡圖．請回答：①該實驗的實驗目的是

驗證二氧化碳氣體的密度比空氣大（或比較二氧化碳氣體和空氣的密度大小）

．②該實驗得到的結論是

二氧化碳密度比空氣大

．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的主要操作步驟是：檢驗裝置的氣密性；加入藥品；加熱；收集氣體；從水槽中取出導管；停止加熱．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．用B發(fā)生裝置制取氣體應滿足的一般條件是：反應物為固體與液體，不需要加熱；用C收集裝置收集氣體應滿足的一般條件是：密度比空氣大，常溫下不與氧氣反應；如果用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔氣體，因此不需加熱；圖2為某同學設計并進行的有關CO₂性質的探究實驗過程簡圖，該實驗的實驗目的是：驗證二氧化碳氣體的密度比空氣大或比較二氧化碳氣體和空氣的密度大��；該實驗的現(xiàn)象是：盛空氣的氣球，在二氧化碳氣體中上浮；得到的結論是：二氧化碳密度比空氣大．

解答：解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，故答案為：高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣  
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；用B發(fā)生裝置制取氣體應滿足的一般條件是：反應物為固體與液體，不需要加熱；用C收集裝置收集氣體應滿足的一般條件是：密度比空氣大，常溫下不與氧氣反應；故答案為：B；C； 反應物為固體與液體，不需要加熱；密度比空氣大，常溫下不與氧氣反應；
（3）如果用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔氣體，因此不需加熱；故答案為：B      
（4）該實驗的實驗目的是：驗證二氧化碳氣體的密度比空氣大或比較二氧化碳氣體和空氣的密度大��；該實驗的現(xiàn)象是：盛空氣的氣球，在二氧化碳氣體中上��；得到的結論是：二氧化碳密度比空氣大；故答案為：①驗證二氧化碳氣體的密度比空氣大（或比較二氧化碳氣體和空氣的密度大�。�；②二氧化碳密度比空氣大

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了文字表達式的書寫和二氧化碳的性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．