Question

19．如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）CuSO₄的溶解度約為20g時，其對應(yīng)的溫度是20℃；若想使該飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采取的方法是升高溫度（寫出一種即可），用此方法后，溶液的質(zhì)量分數(shù)沒有（填“有”或“沒有”）
發(fā)生變化．
（2）80℃時，140g NaNO₃溶于100g水形成的溶液是不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）20℃時，NH₄NO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為64.3%（計算結(jié)果保留到0.1%）．
（4）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可以采取降溫結(jié)晶方法獲得較純凈的KNO₃固體．
（5）60℃時分別將等質(zhì)量的KNO₃、NaCl、CuSO₄的飽和溶液各500g恒溫蒸發(fā)掉100g水，析出晶體最多的是KNO₃．
（6）60℃時，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸餾水中，冷卻到30℃后，沒有（“有”或“沒有”）NaCl析出，有44.2g KNO₃結(jié)晶析出．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，根據(jù)溶解度的含義可以進行有關(guān)的分析與計算；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）由CuSO₄的溶解度曲線可以查出，CuSO₄的溶解度約為20g時，其對應(yīng)的溫度是20℃；由于CuSO₄的溶解度隨溫度的升高而增大，若想使該飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采取的方法是升高溫度，用此方法后，溶液的質(zhì)量分數(shù)沒有發(fā)生變化．
（2）由NaNO₃的溶解度曲線可以查出，在80℃時，NaNO₃溶解度是150g，140g NaNO₃溶于100g水形成的溶液是不飽和溶液．
（3）由NH₄NO₃的溶解度曲線可以查出，20℃時，NH₄NO₃溶解度是180g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，為：$\frac{180g}{180g+100g}×100%$≈64.3%．
（4）由溶解度曲線可知，由于KNO₃的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影響不大，若KNO₃溶液中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可以采取降溫結(jié)晶方法獲得較純凈的KNO₃固體．
（5）60℃時分別將等質(zhì)量的KNO₃、NaCl、CuSO₄的飽和溶液各500g恒溫蒸發(fā)掉100g水，由于KNO₃的溶解度最大，析出晶體最多的是KNO₃．
（6）由溶解度曲線可知，在30℃是氯化鈉的溶解度是36.3g，KNO₃的溶解度是45.8g，60℃時，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸餾水中，冷卻到30℃后，沒有NaCl析出，有 KNO₃結(jié)晶析出，質(zhì)量為：90g-45.8g=44.2g．
故答為：（1）20，升高溫度，沒有；（2）不飽和；（3）64.3%；（4）降溫結(jié)晶；（5）KNO₃；（6）沒有，44.2g．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．