Question

15．有一包白色粉末由Na₂CO₃和CaCl₂組成．溶于水產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)向此懸濁液中逐滴加入7.3%的鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀的質(zhì)量（Y軸）與加入鹽酸的質(zhì)量（X軸）有如圖示關(guān)系．
求：（1）沉淀物質(zhì)量M；
（2）這包白色粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據(jù)鹽酸的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉生成的碳酸鈣、以及碳酸鈉都會(huì)鹽酸反應(yīng)，所以依據(jù)鈉元素守恒可以求出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）依據(jù)圖象可以看出，加入鹽酸的質(zhì)量從50g至150g時(shí)，沉淀從最大減少到零，
設(shè)沉淀M的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
 x     100g×7.3%
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{100g×7.3%}$
  x=10g
（2）碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣又會(huì)與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉也會(huì)與鹽酸反應(yīng)，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
通過化學(xué)方程式可以看出，可以看成是鹽酸直接與碳酸鈉反應(yīng)，
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為y
Na₂CO₃----2HCl
106        73
 y        150g×7.3%
$\frac{106}{y}$=$\frac{73}{150g×7.3%}$
  y=15.9g
故答案為：（1）沉淀M的質(zhì)量為10g；
（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為15.9g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．