Question

過氧化鈣（CaO2）是一種白色無毒的固體，微溶于水，溶于酸，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法：

（Ⅰ）氨氣的制備

（查閱資料）

①實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣；

②氨氣極易溶于水，所得溶液稱為氨水。

③堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。

（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式_____。

（2）如需收集一瓶干燥的氨氣，請選擇上圖中合適的裝置，裝置連接順序為：a→_____→_____→_____→_____→h（按氣流方向，用小寫字母填空）。

（Ⅱ）碳酸鈣的制備

（1）鐵的氧化物主要成分為氧化鐵，寫出氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）步驟①加入雙氧水的目的是使溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入氨水使鐵離子形成沉淀，則濾渣的主要成分為_____（填化學(xué)式），小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_____。

（Ⅲ）過氧化鈣的制備

（1）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸直至過量。將溶液煮沸的作用是_____。

（2）步驟③是氯化鈣和過氧化氫反應(yīng)制取過氧化鈣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，加入氨水的目的是_____，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是_____。

（3）某同學(xué)認(rèn)為，將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后即可得到過氧化鈣產(chǎn)品，使用該制備工藝的主要缺點是_____。

（4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是0.5g，測得氣體體積為60.0mL（該溫度下氧氣密度為1.6g/L），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少_____（寫出計算過程）？

Answer 1