Question

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅．請在圖甲方框內橫線上填寫．

（2）防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題．光亮的鐵釘在圖乙?guī)追N情況下，最不容易生銹的是

 

（填字母序號）．

（3）某�；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO₄和CuSO₄（是重金屬污染物之一）的廢水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪費．某化學課外小組同學運用所學化學知識對廢水進行處理，并回收硫酸亞鐵晶體和銅，實驗方案如圖丙．請回答：

①X是

 

，將其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
②Y是

 

，利用其除去固體中的雜質，有關反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,金屬銹蝕的條件及其防護,原子結構示意圖與離子結構示意圖,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：金屬元素的最外層電子數一般小于四個，在化學反應中容易失去電子，失去電子的數目等于元素的化合價，鐵在有水和氧氣并存時最易生銹，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）鋁原子最外層有三個電子，容易失去，使其化合價表現為+3價，氧元素的化合價為-2價，所以形成氧化鋁的化學式為Al₂O₃，所以本題答案為：失，+3，Al₂O₃；
（2）鐵在有水和氧氣并存時易生銹，圖中ACD都能與氧氣和水接觸，而B中鐵放在植物油中，與水和氧氣隔離，最不易生銹，故選B；
（3）①要回收硫酸亞鐵和銅，所加入的金屬X是鐵，與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以本題答案為：鐵，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②加入過量的鐵粉得到的固體中含有剩余的鐵，可以加入硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵，所以本題答案為：硫酸，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：本題考查了原子結構的知識以及金屬銅的回收，完成此題，可以依據已有的知識以及金屬活動性順序及其意義進行．