Question

（9分）下面是甲、乙實驗小組完成的相關實驗．

甲小組：利用下圖裝置研究燃燒條件(已知白磷的著火點為40℃)．

步驟Ⅰ：燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞。

步驟Ⅱ：用注射器向瓶內推入適量H2O2 溶液

（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時發(fā)生反應的符號表達式為 ，二氧化錳起 作用。

（2）實驗中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和燒杯中水下的白磷均不燃燒，原因分別是 、 ；推入H2O2溶液后，觀察到燒杯中的現象是 ．

乙小組：哪些因素影響著過氧化氫分解的速率？

探究實驗1：溫度對化學反應速率的影響

探究實驗2：濃度對化學反應速率的影響

實驗反思：生活中的用品可以代替一些實驗儀器，注射器可以代替實驗室中的_ 儀器。

 

Answer 1

甲實驗：（1） H2O2H2O+O2 催化

（2）溫度沒有達到著火點 沒有充足的氧氣 有氣泡或白磷燃燒

乙實驗：試管1：5% 試管2：熱水 其它條件相同時，濃度越高反應速率越快

反思：膠頭滴管（或量筒、集氣瓶、分液漏斗、長頸漏斗等）

【解析】

試題分析：甲實驗：（1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時發(fā)生反應的符號表達式：H2O2H2O+O2，其中二氧化錳起催化作用

（2）燃燒的三個條件：可燃物、與空氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，實驗中，推入H2O2溶液前，燃燒匙中的白磷不燃燒，原因是：溫度沒有達到著火點；而燒杯中水下的白磷不燃燒，原因是：沒有充足的氧氣；推入H2O2溶液后，產生了氧氣，這樣燒杯中的白磷就與氧氣接觸，故觀察到燒杯中的現象是：有氣泡或白磷燃燒

乙實驗：在進行對比探究性實驗時，一定要注意控制變量，故探究實驗1：探究溫度對化學反應速率的影響，則只有改變溫度，其它的因素就要控制相同，故試管1的過氧化氫溶液濃度應與試管2中的氧化氫溶液濃度相同，為5%；而試管2對應的水溫應為熱水

探究實驗2：濃度對化學反應速率的影響，通過表格中的現象，可以得出結論：其它條件相同時，濃度越高反應速率越快

實驗反思：生活中的用品可以代替一些實驗儀器，注射器可以代替實驗室中的膠頭滴管（或量筒、集氣瓶、分液漏斗、長頸漏斗等）

考點：實驗室制取氧氣的原理，燃燒的條件，對比探究性實驗的設計