Question

13．石灰石樣品的主要成分是CaCO₃．某化學(xué)課外興趣小組將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用23克石灰石樣品中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分數(shù)據(jù)與圖象如下．請根據(jù)有關(guān)信息回答問題． 

	第一次	第二次	第三次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量（g）	18	13	8

（1）該石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為3克．                          
（2）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知，加入80g鹽酸時恰好反應(yīng)，每20g鹽酸反應(yīng)掉5g碳酸鈣，故加入80g鹽酸時反應(yīng)掉20g碳酸鈣，剩余固體的質(zhì)量為3g，即為雜質(zhì)的質(zhì)量；
（2）由雜質(zhì)的質(zhì)量可知碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式利用碳酸鈣的質(zhì)量計算出氯化氫的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖象可知，加入80g鹽酸時恰好反應(yīng)，每20g鹽酸反應(yīng)掉5g碳酸鈣，故加入80g鹽酸時反應(yīng)掉20g碳酸鈣，剩余固體的質(zhì)量為3g，即為雜質(zhì)的質(zhì)量；
故答案為：3；
（2）碳酸鈣的質(zhì)量為：23g-3g=20g，
設(shè)40g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
20g    x
$\frac{100}{20g}$=$\frac{73}{x}$
x=14.6g
所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14.6g}{80g}$×100%=18.3%．
答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.3%．

點評 根據(jù)數(shù)據(jù)列表或關(guān)系圖，找出反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量是這一類問題的解決方法．