【題目】密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點燃使其充分反應，CH4全部轉化為CO、CO2和H2O，待容器恢復至室溫，測得容器內混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為36%．則反應前CH4和O2的質量比為（ ）
A.4：13
B.3：10
C.2：7
D.1：4

【答案】B
【解析】解：假設反應后該混合氣體的質量為100g．則混合氣體中含碳元素100g×36%=36g，其中氧元素的質量為100g﹣36g=64g，根據(jù)元素的守恒，可知甲烷中碳元素的質量為36g，則甲烷的質量為 =48g， 甲烷中氫元素的質量為48g× =12g，
甲烷燃燒時，其中的氫元素轉化為水中的氫元素．則反應后生成水的質量為 =108g
反應后生成水中的氧元素的質量為108g﹣12g=96g，
根據(jù)質量守恒定律，則氧氣的質量=64g+96g=160g．
則反應前CH4和O2的質量比為48g：160g=3：10，
故選：B．
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．

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（1）寫出物質的化學式：A ， G ．
（2）反應F→E的基本反應類型是 ．
（3）反應D﹣F的化學方程式是 ．
（4）反應G→E的現(xiàn)象是 ．

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（1）G的化學式是 ．
（2）A與D反應符合綠色化學的原則，屬于反應（填基本反應類型）．
（3）C→D+E+F的化學方程式： ．
（4）從微觀的角度分析A與B能發(fā)生反應的原因是 ．

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