Question

28、小亮在做家庭小實驗時，欲探究從資料上獲知的：家用發(fā)酵粉（主要成分是NaHCO₃）在焙制糕點時，受熱分解成Na₂CO₃、CO₂和水而使糕點發(fā)酵的原理．請你結合他的探究過程回答下列問題：
（1）小亮設計了如圖所示的兩個實驗裝置，還備了一瓶石灰水．你認為裝置

B

（填序號）比較合理，在實驗中燒杯內壁上可看到的現象是

有水珠生成

；
（2）證明燒杯內有CO₂氣體的實驗操作是

把燒杯倒轉過來，加入少量澄清石灰水，振蕩，觀察現象

；
（3）干粉滅火劑的主要成分也是NaHCO₃，其滅火原理是

NaHCO₃受熱后分解生成大量可以滅火的CO₂

；
（4）如果Na₂CO₃中混有少量的NaHCO₃，欲除去其中的NaHCO₃，應采取的方法是

加熱

．

Answer 1

分析：（1）水蒸氣遇冷后才會凝結成小水珠，A、B兩個裝置的燒杯相比，A燒杯把酒精燈扣了進去，溫度較高，燒杯內壁不會產生水珠．
（2）檢驗二氧化碳氣體就用澄清石灰水，石灰水變渾濁證明有二氧化碳氣體存在．
（3）NaHCO₃分解能產生二氧化碳，有二氧化碳的性質可知它可以滅火．
（4）除雜首選的是物理方法，如果物理方法不行再考慮化學方法，但除雜的原則是不能引入新的雜質．

解答：解：（1）因為NaHCO₃分解后有水生成，所以在倒扣的燒杯上應該有水珠．但是A燒杯把酒精燈一塊扣了進去，而B燒杯只扣的是反應物．所以A燒杯中溫度較高，反應產生的水蒸氣不會遇冷凝結成小水珠；而B燒杯溫度較低，反應產生的水蒸氣遇到冷的燒杯內壁會形成小水珠．
（2）證明燒杯內有CO₂氣體的方法是用澄清石灰水來檢驗，所以應該在反應一段時間后，把上面B裝置中的燒杯倒轉過來，加入少量澄清石灰水，振蕩，并觀察現象，如果石灰水變渾濁證明有二氧化碳氣體存在．
（3）因為NaHCO₃分解后能產生二氧化碳，二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，所以二氧化碳可用來滅火，這也是干粉滅火器主要的滅火原理．
（4）如果Na₂CO₃中混有少量的NaHCO₃，因為NaHCO₃受熱可分解生成Na₂CO₃、CO₂和水，CO₂和水蒸氣逸出后就只剩下Na₂CO₃，而Na₂CO₃不會受熱分解，所以采用直接加熱的方法可除去Na₂CO₃中的NaHCO₃．
故答案為：（1）B，有水珠生成；
（2）把燒杯倒轉過來，加入少量澄清石灰水，振蕩，觀察現象；
（3）NaHCO₃受熱后分解生成大量可以滅火的CO₂；
（4）加熱．

點評：此題利用NaHCO₃受熱分解來設計題目，其中考查了二氧化碳的性以及除雜等知識，涉及的知識面較廣，知識基礎，是一道不錯的題目．