Question

（7分）人類社會的發(fā)展離不開常見金屬和金屬材料，用我們學(xué)到的化學(xué)知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象。
（1）下列生活用品，主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是：___ ____。

A．鑄鐵炊具        B．金屬細(xì)絲       C．銅制電纜         D.鐵錘
（2）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列___ ____（填序號）選項(xiàng)關(guān)系最大。
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導(dǎo)電性      ③金屬活動性
（3）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成份為氧化鐵）煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為___ ____。世界上每年有近四分之一的鋼鐵被銹蝕，為了保護(hù)金屬資源我們必須學(xué)會防銹，下列介紹的實(shí)例只利用隔絕氧氣來達(dá)到防銹的是：___ ____。
              
A、菜刀用完后擦拭干凈存放
B、自行車三角架涂漆
C、夏季停暖后暖氣片內(nèi)注滿水防止內(nèi)部生銹
D、用不銹鋼制造炊具
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，切割鐵板時(shí)用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ____。
（5）鐵粉常用作雙吸劑，將一包部分變質(zhì)的雙吸劑放入過量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)可能是___ ____。(友情提示：在溶液中可發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反應(yīng))

Answer 1

（1）  A     （2）    ③     
（3）Fe₂O₃+3CO高溫2Fe+3CO₂           C 。
（4）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄。
（5）①FeCl₂、HCl②FeCl₂、FeCl₃和HCl。

解析試題分析：（1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)分析。
A．鑄鐵炊具主要利用金屬具有良好的導(dǎo)熱性；
B．金屬細(xì)絲主要利用金屬具有良好的延展性；
C．銅制電纜主要利用金屬具有良好的導(dǎo)電性；
D.鐵錘主要利用金屬硬度較大的性質(zhì)。故選A
（2）金屬的活動性越強(qiáng)，就越難冶煉，故大規(guī)模被使用也就越晚，所以金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬活動性有關(guān)，故選③。
（3）工業(yè)上一般用一氧化碳還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO高溫 2Fe+3CO₂；鐵在潮濕的空氣中易生銹，即鐵的生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，因此防銹一般要隔絕氧氣和水，但夏天停暖后氣片內(nèi)注滿水防止內(nèi)部生銹，只是隔絕氧氣防銹，故選C。
（4）鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成紅色的銅，從而留下紅色的印跡，故化學(xué)反應(yīng)的方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄。
（5）雙吸劑變質(zhì)即有部分鐵生銹，生成氧化鐵，故將其投入過量的鹽酸中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，再結(jié)合題干提供的反應(yīng)Fe+2FeCl₃=3FeCl₂可知，溶液中一定有生成的氯化亞鐵及剩余的鹽酸；當(dāng)鐵的量較多時(shí)，會將生成的FeCl₃完全反應(yīng)，當(dāng)鐵的量較少時(shí)，就不會將生成的FeCl₃完全反應(yīng)，故氯化鐵可能存在。
考點(diǎn)：常見金屬的物理性質(zhì)，金屬活動性的應(yīng)用，金屬的冶煉，金屬銹蝕的條件及其防護(hù)，金屬及金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)
點(diǎn)評：本題主要是讓我們結(jié)合生活常識和所學(xué)化學(xué)知識，探究日常生活中常見金屬及其制品的物理和化學(xué)性質(zhì)，涉及知識面較廣，除了要求學(xué)生要具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識之外，還要有較強(qiáng)的分析、解決問題的能力。