Question

17．為了減輕酸雨的危害，我國(guó)研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”．其工藝流程大致是：
I、從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO₂，（SO₂+H₂O═H₂SO₃ H₂SO₃是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?br />Ⅱ、將洗過(guò)煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：
4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1
III．再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放．
（1）在坐標(biāo)圖中畫(huà)出“海水法煙氣脫硫工藝”全過(guò)程中海水的pH依次變化大致趨勢(shì)．
（2）工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝�，這說(shuō)明在此過(guò)程中海水中的氫氧根離子離子和H₂SO₃電離出的氫離子發(fā)生了反應(yīng)．
（3）若要測(cè)定海水中Na₂SO₄含量，實(shí)驗(yàn)操作步驟是：
取少量被測(cè)海水，測(cè)定被測(cè)海水質(zhì)量、加入足量的BaCl₂溶液（寫(xiě)化學(xué)式）、再加入稀硝酸、過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸堿性與pH值的關(guān)系考慮本題；
（2）根據(jù)從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）說(shuō)明含氫氧根離子；
（3）檢驗(yàn)硫酸根離子用鋇離子．

解答 解：（1）由海水變?yōu)槿跛嵝约碢H值越來(lái)越小；再結(jié)合全過(guò)程中海水的pH依次變化大即PH值又開(kāi)始變大，就可以做出答案；
（2）海水（pH=8.1-8.3）說(shuō)明顯堿性，即含有氫氧根離子；
（3）測(cè)定海水中Na₂SO₄含量，首先需要知道海水總質(zhì)量，再根據(jù)與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量算出硫酸鈉的質(zhì)量．
答案：
（1）

（2）氫氧根離子
（3）被測(cè)海水質(zhì)量；BaCl₂．

點(diǎn)評(píng) 通過(guò)回答本題知道了pH值與曲線畫(huà)法的關(guān)系，了解了測(cè)定硫酸鈉用氯化鋇來(lái)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程．