Question

氯化鈉是調(diào)味用的食鹽的主要成分，也是重要的化工原料．電解食鹽水可得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式______．
（1）海水中含有豐富的氯化鈉，利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽．風(fēng)吹日曬的作用是______；將含有較多雜質(zhì)的粗鹽溶解后，可通過______操作除去其中的泥沙等不溶性雜質(zhì)．
（2）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸做探究實驗．為探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的可能組成，同學(xué)們作出了如下猜想：

甲同學(xué)的猜想	可能只有氯化鈉
乙同學(xué)的猜想	可能含有氯化鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸

①你認為甲、乙同學(xué)的猜想都合理嗎？如有不合理的請說明理由．
②請你提出一個與甲、乙同學(xué)不同的猜想．你的猜想是______．請設(shè)計簡單的實驗證明你的猜想成立．
（3）73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：電解食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（1）從海水中提取粗鹽，．風(fēng)吹日曬有利于水分的蒸發(fā)；固體和液體的分離用過濾的方法；
（2）①乙不合理；因為反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉和稀鹽酸不能共存；②氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物取決于反應(yīng)物量的多少，當(dāng)鹽酸過量時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)含有氯化鈉和稀鹽酸；
可以通過檢驗鹽酸的存在來驗證猜想：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有使石灰水變渾濁的氣泡產(chǎn)生，則含有氯化鈉和稀鹽酸；
（3）解：HCl的質(zhì)量：73g×20%=14.6g，設(shè)恰好完全反應(yīng)后生成NaCl質(zhì)量為x，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 58.5
14.6g x
x=23.4g
反應(yīng)后總?cè)芤嘿|(zhì)量為：73g+127g=200g
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=11.7．
答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理書寫電解方程式；（1）根據(jù)曬鹽的原理以及混合物分離的方法分析；
（2）對反應(yīng)后溶液組成成分進行猜想時，可根據(jù)反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)或反應(yīng)物之一過量進行分析，判斷出反應(yīng)后溶液的可能組成；
（3）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的原理，酸與堿完全反應(yīng)所需的酸與堿的量相等來計算．
點評：本題是一道綜合題，要求學(xué)生熟悉粗鹽提純的原理，若對反應(yīng)后溶液組成成分進行猜想時，可根據(jù)反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)或反應(yīng)物之一過量進行分析，判斷出反應(yīng)后溶液的可能組成，并且要求學(xué)生熟練掌握酸堿中和反應(yīng)的原理，并根據(jù)酸堿中和反應(yīng)計算所需酸或堿的質(zhì)量以及生成物的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)．