Question

設(shè)計實驗方案是科學探究的重要環(huán)節(jié)．以下化學實驗設(shè)計中，不能達到實驗目的是（　�。�

• A、廚房中用食醋鑒別純堿與食鹽
• B、用濕潤的pH試紙區(qū)別氨氣和氯化氫氣體
• C、用稀硫酸除去鐵粉中混有的少量銅粉
• D、用過量的鐵粉除掉FeSO₄溶液中的CuSO₄

Answer 1

考點：酸、堿、鹽的鑒別,溶液的酸堿度測定,金屬的化學性質(zhì)

專題：簡單實驗方案的設(shè)計與評價

分析：A、依據(jù)醋酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳分析解答；
B、氨氣的水溶液呈堿性，pH＞7，氯化氫的水溶液呈酸性，pH＜7解答；
C、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)；
D、依據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律：活動性強的金屬能夠把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：A、食醋中含有醋酸，而醋酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳與食鹽中的氯化鈉不反應，所以食醋可以鑒別純堿與食鹽；
B、氨氣的水溶液呈堿性，pH＞7，氯化氫的水溶液呈酸性，pH＜7，所以該方法能區(qū)分；
C、鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，不能除去雜質(zhì)銅反而除去了鐵，不符合除雜原則，故選項不能達到實驗目的；
除D、依據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律：活動性強的金屬能夠把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；可知鐵能夠置換出硫酸銅中的銅，所以可以用過量的鐵粉除掉FeSO₄溶液中的CuSO₄；
故答案選C．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，另外需要注意的就是選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)，還需要根據(jù)實際情況控制所選試劑的量．