Question

（2013?平谷區(qū)模擬）下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化銨固體在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

（1）醫(yī)療上，氯化鈉常用于配制0.9%的生理鹽水，生理鹽水中溶質(zhì)為

NaCl

．
（2）從海水中提取食鹽通常采取晾曬海水的方法，這是因為隨溫度升高氯化鈉的溶解度變化

小

（填“大”或“小”）．
（3）20℃時，向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%

．
（4）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)該蒸發(fā)掉

100

 g水．
（5）30℃時，向兩個分別盛有相同質(zhì)量的氯化鈉和氯化銨的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復(fù)至30℃，其結(jié)果如圖所示．有關(guān)下列說法中，正確的是

BD

（填字母序號）．
A．燒杯②中溶液是不飽和溶液
B．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
C．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
D．將得到的燒杯②中溶液降溫至0℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減�。�

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的判斷方法考慮；（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度數(shù)值變化考慮；（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算考慮；（4）根據(jù)蒸發(fā)水溶質(zhì)不變列等式；（5）根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的判斷和相互轉(zhuǎn)化方法，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法考慮．

解答：解：（1）0.9%的生理鹽水，是氯化鈉溶于水形成的，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水；
（2）由表中氯化鈉溶解度數(shù)值的變化可知溫度對氯化鈉的溶解度的影響較��；
（3）在20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，所以向100g水中加入25g氯化鈉，溶液不飽和，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25g

25g+100g

×100%=20%；
（4）設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為X則：

200g×10%

200g-X

×100%=20%，解得X=100g；
（5）由圖示可知有不溶物的是氯化鈉，已經(jīng)達(dá)到飽和，最少溶解了36多，全部溶解的是氯化銨溶液，全部溶解可能剛好飽和，也可能不飽和，所以A錯誤；由于氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤�，還能再溶解，加入溶劑也變?yōu)椴伙柡腿芤�，還能溶解，所以B答案正確；將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢杂蒙�高溫度的方法，這樣就會把不溶解的氯化鈉再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大，所以C錯誤；根據(jù)有不溶物的是氯化鈉，已經(jīng)達(dá)到飽和，最少溶解了36多將得到的燒杯②中溶液降溫至0℃時溶解度變?yōu)?9.4g，所以會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減少，故D正確．
故答案為：（1）NaCl；（2）��；（3）20%；（4）100；（5）BD．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要通過表中數(shù)據(jù)分析出有晶體析出的是氯化鈉，再根據(jù)溶解度可知它們放入的質(zhì)量大于36g，再進(jìn)行分析．