質(zhì)子數(shù)在一個(gè)原子中的作用是（　　）
分析：原子不同，原子中的質(zhì)量數(shù)就不同，據(jù)此分析解答．
解答：解：A、原子的質(zhì)量≈原子核的質(zhì)量=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量；
B、原子是否帶電取決于質(zhì)子數(shù)是否等于核外電子數(shù)；
C、原子的種類決定于原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；
D、原子核中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)無關(guān)；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了決定原子種類的因素，注意決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?日照）如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息．

請回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D粒子共表示
三
三
種元素．
（2）A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為
AlCl3
AlCl3
．
（3）D中x=
8
8
．
（4）E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為
47
47
，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的
9
9
倍．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用化學(xué)符號填空：
2個(gè)銅原子
2Cu
2Cu
；一個(gè)鈉離子
Na+
Na+
；地殼中含量最多的金屬元素
Al
Al
；鋅原子
Zn
Zn
．
（2）原子的種類主要由原子的
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
決定；化學(xué)變化中不能再分的微粒是
原子
原子
；化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是
分子分成原子、原子重新組合成新分子
分子分成原子、原子重新組合成新分子
的過程．
（3）如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．
請你回答：
①氟元素的相對原子質(zhì)量為
19.00
19.00
，鈣元素的原子序數(shù)為
20
20
；
②x=
8
8
；
③A、B、C、D中屬于同種元素的微粒是
B、C
B、C
（填字母，下同）；
④A微粒和B、C、D三種微粒中的
B
B
的化學(xué)性質(zhì)相似；
⑤A、B、C、D中屬于離子的是
C
C
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題：
第二周期 3Li
鋰
7		 4Be
鈹
9		 5B
硼
11		 ① 7N
氮
14		 8O
氧
16		 9F
氟
19		 10Ne
氖
20
第三周期 ② 12Mg
鎂
24		 13Al
鋁
27		 14Si
硅
28		 ③ 16  S
硫
32		 17Cl
氯i
35.5		 18Ar
氬
40
（1）原子序數(shù)為17的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，該元素跟
氟
氟
元素化學(xué)性質(zhì)相似．
（2）聯(lián)系在原子結(jié)構(gòu)中某些粒子的數(shù)量關(guān)系，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．據(jù)此可算出一個(gè)H2O分子共含有
10
10
個(gè)電子．
（3）是某種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在上表中的位置是（填①或②或③）
②
②
．
（4）某種鋁原子的相對原子質(zhì)量為27，該鋁原子核內(nèi)的中子數(shù)為
14
14
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如右圖．試回答：
（1）圖中與N元素原子最外層電子數(shù)相同的元素是
P
P
；在3一10號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是
由1增加到8
由1增加到8
；
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因
He排2個(gè)電子，最外層也達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
He排2個(gè)電子，最外層也達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
；
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．
鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，原子核外有
11
11
電子鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易
失
失
 （填“得”或“失”）電子鈉元素和氯元素所組成化合物的化學(xué)式為
NaCl
NaCl

（4）已知在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低．現(xiàn)探究鉀元素（原子序數(shù)為19）單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．甲同學(xué)猜想生成物為KOH和H2；乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O2，你認(rèn)為
乙
乙
同學(xué)的猜想不合理．

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