Question

（1）CO與 PdCl₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，反應(yīng)中有水參加，利用此反應(yīng)可用氯化鈀檢測(cè)CO對(duì)大氣的污染情況，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．反應(yīng)中CO具有______性．
（2）在法庭醫(yī)學(xué)分析上常用馬氏砷法來(lái)證明受害者是否為砒霜（As₂O₃）中毒．用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中有砒霜，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫（AsH₃）、氯化鋅和水．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）已知鐵在化合物中有+2、+3價(jià)，而銅也有+1、+2兩種價(jià)態(tài)．一般氯氣（Cl₂）與金屬化合時(shí)生成高價(jià)金屬氯化物，而硫與金屬化合時(shí)則一般生成低價(jià)金屬硫化物．試寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鐵在氯氣中燃燒______；②銅在硫蒸氣中燃燒______．

Answer 1

解：（1）由題意“CO與 PdCl₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，反應(yīng)中有水參加”，可知反應(yīng)物為CO、PdCl_2、H₂O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，知生成物為：黑色金屬鈀粉末、氯化氫、二氧化碳；故可書(shū)寫(xiě)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO+PdCl₂+H₂O=2HCl+Pd+CO₂；因?yàn)橐谎趸�碳得氧生成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)中CO具有還原性；
（2）由題意：“鋅和鹽酸與試樣混合”可知反應(yīng)物；由“反應(yīng)生成砷化氫（AsH₃）、氯化鋅和水”，可知生成物．注意配平的方法：“先復(fù)雜，后簡(jiǎn)單”，可設(shè)較復(fù)雜的化學(xué)式“As₂O₃”的計(jì)量數(shù)為“1”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，仔細(xì)配平；故可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：6Zn+12HCl+As₂O₃=2AsH₃+6ZnCl₂+3H₂O；
（3）①由題意“一般氯氣（Cl₂）與金屬化合時(shí)生成高價(jià)金屬氯化物”，則知反應(yīng)物為氯氣與鐵，生成物為氯化鐵，故化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl₂2FeCl₃；
②由題意“與金屬化合時(shí)則一般生成低價(jià)金屬硫化物”，則知反應(yīng)物為銅與硫，生成物為硫化亞銅，故化學(xué)方程式為：2Cu+SCu₂S
故答為：（1）CO+PdCl₂+H₂O=2HCl+Pd+CO₂；還原；
（2）6Zn+12HCl+As₂O₃=2AsH₃+6ZnCl₂+3H₂O；
（3）①2Fe+3Cl₂2FeCl₃；②2Cu+SCu₂S
分析：（1）由題意“CO與 PdCl₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，反應(yīng)中有水參加”，可知反應(yīng)物為CO、PdCl_2、H₂O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，知生成物為：黑色金屬鈀粉末、氯化氫、二氧化碳；因?yàn)橐谎趸�碳得氧生成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，可知具有還原性；
（2）由題意：“鋅和鹽酸與試樣混合”可知反應(yīng)物；由“反應(yīng)生成砷化氫（AsH₃）、氯化鋅和水”，可知生成物．故可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；注意配平的方法．
（3）①由題意“一般氯氣（Cl₂）與金屬化合時(shí)生成高價(jià)金屬氯化物”，則知生成物為氯化鐵；
②由題意“與金屬化合時(shí)則一般生成低價(jià)金屬硫化物”，則知生成物為硫化亞銅．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法及技巧；掌握一氧化碳和常用金屬的化學(xué)性質(zhì)．