Question

在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應前質(zhì)量（g）	2	2	84	5
反應后質(zhì)量（g）	X	24	0	14

則x的值及反應類型為（　�。�

• A、58、分解反應
• B、55、分解反應
• C、58、化合反應
• D、55、化合反應

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,反應類型的判定

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知M反應后M的質(zhì)量為55g，增加53克，所以M是生成物，反應后N質(zhì)量增加了22克，是生成物；P質(zhì)量增加了9克，是生成物；Q質(zhì)量減少，為反應物．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和表格信息可知，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則2g+2g+84g+5g=x+24g+0g+14g．反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，故：信息可知M反應后M的質(zhì)量為55g，增加53克，所以M是生成物，反應后N質(zhì)量增加了22克，是生成物；P質(zhì)量增加了9克，是生成物；Q質(zhì)量減少，為反應物．
則：反應物為Q，生成物為M、N、P，符合“一變多”，為分解反應．
故選：A．

點評：本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．