Question

小景同學在進行酸堿中和反應實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，才發(fā)現(xiàn)忘記滴加了指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，請你幫助他設計實驗用兩種方法證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應？

Answer 1

【答案】分析：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，若完全反應則溶液呈中性，若酸過量，呈酸性，若酸不足呈堿性，因此可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手設計實驗．
解答：解：探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手設計實驗，
選擇的試劑可以是紫色石蕊試液，也可以是鋅�；蛱妓徕c等．具體方法為：
方法一：向反應后的溶液中，滴加石蕊試液，如果石蕊試液變藍，則氫氧化鈉過量；如果變紅，則鹽酸過量；不變色，剛好完全反應．
方法二：向反應后的溶液中加入鋅�；蛱妓徕c，若鋅的表面有氣泡產(chǎn)生，則酸過量；否則氫氧化鈉過量或是剛好完全反應．然后再向溶液中滴加硫酸銅溶液，如果有藍色沉淀產(chǎn)生，則氫氧化鈉過量；否則剛好完全反應．
故答案為：
方法一：向反應后的溶液中，滴加石蕊試液，如果石蕊試液變藍，則氫氧化鈉過量；如果變紅，則鹽酸過量；不變色，剛好完全反應．
方法二：向反應后的溶液中加入鋅粒，則鋅的表面有氣泡產(chǎn)生，則酸過量；否則氫氧化鈉過量或是剛好完全反應．向溶液中向加硫酸銅溶液，如果有沉淀產(chǎn)生，則氫氧化鈉過量；否則剛好完全反應．
點評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應的程度，設計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．