Question

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容。

（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗主要是為了減少 （填化學(xué)式）的排放量。

（2）下圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是 （填標號）。

A．碳元素屬于非金屬元素

B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6

C．碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D．碳的相對原子質(zhì)量為12.01

（3）稱取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50 g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1 g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）CO2 （2）C （3）20%

【解析】

試題分析：（1）“低碳生活”主要是減少CO2的排放

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以 最外層電子數(shù)應(yīng)為4

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以，生成CO2的質(zhì)量為

12.5 g +50 g－58.1 g = 4.4 g 然后化學(xué)方程式，利用碳酸鈣和二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可計算出碳

酸鈣的質(zhì)量，所以

設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl==CaCl2 +CO2↑+H2O

100 44

4.4 g

x=10 g

石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。