Question

對于氫氧化鈉溶液而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的堿性越強．
（1）常溫下，5%的氫氧化鈉溶液的pH

大于

2%的氫氧化鈉溶液的pH（填“小于”、“大于”或“等于”）．
（2）如果要減小氫氧化鈉溶液的pH，你采取的方法有：
①不發(fā)生化學反應的方法是

加水稀釋

；
②發(fā)生化學反應的方法有（只需答出兩種即可，要求所選用物質(zhì)的類別不同）．

H₂SO₄

、

CuSO₄

．
試寫出其中一個反應的化學方程式：

2NaOH+H₂SO₄═2H₂O+Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的堿性越強，溶液的pH越大進行解答；
（2）根據(jù)減小氫氧化鈉溶液的pH可以加水稀釋或酸性物質(zhì)以及鹽發(fā)生反應進行解答．

解答：解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的堿性越強，溶液的pH越大，所以常溫下，5%的氫氧化鈉溶液的pH大于2%的氫氧化鈉溶液的pH；
故填：大于；
（2）①減小氫氧化鈉溶液的pH可以加水稀釋；
故填：加水稀釋；
②氫氧化鈉溶液和硫酸反應生成硫酸鈉和水，能使氫氧化鈉溶液的pH減��；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，也能使氫氧化鈉溶液的pH減小，反應的化學方程式分別為：2NaOH+H₂SO₄═2H₂O+Na₂SO₄、2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故填：H₂SO₄；CuSO₄；2NaOH+H₂SO₄═2H₂O+Na₂SO₄．

點評：解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．