Question

已知：CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃．某溫度下，向60.6g碳酸鈉溶液中通入一定量的CO₂至碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中有碳酸氫鈉析出，過(guò)濾，分別得到11.98g固體和53.02g溶液．請(qǐng)計(jì)算：
（1）參與反應(yīng)的CO₂質(zhì)量．
（2）過(guò)濾后的溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變分析；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以求出生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，達(dá)到飽和時(shí)就會(huì)結(jié)晶析出，根據(jù)析出的碳酸氫鈉的質(zhì)量可以求出過(guò)濾后溶液中碳酸氫鈉的質(zhì)量，并根據(jù)溶液的質(zhì)量可以求出溶液中水的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量比．

解答：解：（1）參加反應(yīng)的CO₂質(zhì)量為：11.98 g+53.02 g-60.6 g=4.4 g
（2）設(shè)：生成碳酸氫鈉質(zhì)量為x．
CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃
44                168
4.4 g             x

44

4.4g

=

168

x

x=16.8 g
溶液中的NaHCO₃的質(zhì)量為：16.8 g-11.98 g=4.82 g．
過(guò)濾后的溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為：4.82 g：（53.02 g-4.82 g）=1：10
答：（1）參與反應(yīng)的CO₂質(zhì)量為4.4g；
（2）過(guò)濾后的溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1：10．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用及根據(jù)化學(xué)方程的計(jì)算，難度不大．