Question

（7分）現(xiàn)有含少量硝酸鋇雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品，取12.5 g樣品放入燒杯中，然后加入37.5 g水使其完全溶解。取10 g溶液，加入100 g硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)生成白色沉淀，過濾后得到107.13 g的濾液，試計算：

（1）樣品中氯化鋇的質(zhì)量　�。�2）107.13 g濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

Answer 1

【答案】

（1）2.1 g（2）2.8%

【解析】解： 氯化銀沉淀質(zhì)量=10 g＋100 g－107.13 g=2.87 g   (1分)

設(shè)生成的硝酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y。

BaCl₂+2AgNO₃====2AgCl↓+Ba(NO₃)₂

208                287    261

y                 2.87 g   x

261:x＝287:2.87 g＝208:y

x＝2.61 g           (1分)

y＝2.08 g           (1分)

設(shè)原樣品中氯化鋇的質(zhì)量為m。

2.08 g:10 g＝m:（12.5 g＋37.5 g）

m＝10.4 g         (1分)

則原樣品中硝酸鋇的質(zhì)量＝12.5 g－10.4 g＝2.1 g      (1分)

所以，取出的10 g溶液中硝酸鋇的質(zhì)量＝2.1 g÷（12.5 g＋37.5 g）×10 g＝0.42 g      (1分)

則所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（0.42g＋2.61g）÷107.13 g×100%＝2.8%         (1分)