Question

10．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取22.2g樣品，放入盛有132.7mL稀鹽酸（密度為1.1g•cm^-3）的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應（雜質(zhì)不反應，也不溶解），燒杯里物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?59.4g，試計算：
（1）石灰石中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：稀鹽酸的質(zhì)量為：132.7mL×1.1g•cm^-3=145.97g≈146g，
設碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，
反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：22.2g+146g-159.4g=8.8g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73              44
  x    y               8.8g
 $\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
  x=20g
  y=14.6g
（1）石灰石中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{22.2g}$×100%=90.1%；
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14.6g}{146g}$×100%=10%．
故答案為：（1）石灰石中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90.1%；
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．