Question

8、下列是四位同學分別設計的實驗方案，你認為不可行的是（　�。�

A、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開始沒有藍色沉淀，一段時間后出現藍色沉淀，由此就可證明氫氧化鈉和鹽酸一定發(fā)生了反應

B、向鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，就可證明鹽酸和氫氧化鈉間發(fā)生了化學反應

C、將形狀相同的Fe、Cu、Zn三種金屬同時放入到稀鹽酸中，可以探究出這三種金屬的活動性強弱

D、若要把NaCl溶液中混有的MgCl₂、BaCl₂、CuCl₂等雜質同時除去可加入碳酸鈉溶液

Answer 1

分析：評價實驗方案要從反應的原理，可操作性，生成物的性質，能否達到目的等方面分析．
A、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生酸堿中和反應；
B、溶液中存在氯離子，能和硝酸銀反應生成沉淀；
C、金屬越活潑，與酸反應越劇烈；
D、根據生成物的溶解性判斷．

解答：解：A、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，根據反應現象，可證明氫氧化鈉和鹽酸一定發(fā)生了反應；所以題中方案可行；
B、向鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，不能證明鹽酸和氫氧化鈉間發(fā)生了化學反應，因為硝酸銀是與溶液中的氯離子發(fā)生的反應，酸堿中和中氯離子沒有參加反應，此方案不可行；
C、根據金屬與酸反應的規(guī)律，將形狀相同的Fe、Cu、Zn三種金屬同時放入到稀鹽酸中，可以探究出這三種金屬的活動性強弱，所以方案可行；
D、加入碳酸鈉溶液能把NaCl溶液中混有的MgCl₂、BaCl₂、CuCl₂等雜質同時除去，因為生成的碳酸鎂、碳酸鋇和碳酸銅都不溶于水，此方案可行．
故選B

點評：本題主要考查化學實驗方案的設計與評價方法； 掌握金屬與酸反應，酸堿反應的規(guī)律和物質的除雜方法．