Question

現(xiàn)有一種不純的氧化鐵粉末樣品(雜質(zhì)為鐵粉)，小剛和小強通過實驗測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。請你回答相關(guān)問題：

⑴小剛稱取10g樣品，利用下圖所示裝置進行實驗，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：(玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應(yīng))

編號	稱量物	反應(yīng)前	反應(yīng)后
一	硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量	76.2g	73.8g
二	B裝置總質(zhì)量	153.7g	160.3g

①由上表的數(shù)據(jù)可分析出，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是__________的質(zhì)量。

②請根據(jù)B裝置總質(zhì)量變化的數(shù)據(jù)，計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

解：設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x。

⑵為達到同樣的實驗?zāi)康�，小強設(shè)計的方案為：將一定質(zhì)量的樣品于過量的稀鹽酸反應(yīng)，準確稱量反應(yīng)前、后固體和液體物質(zhì)的總質(zhì)量，據(jù)此可求出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。

請你分別對小剛和小強設(shè)計的實驗方案進行評價(各寫出一條即可)：__________________________________________________________________。

⑶如果小強還想計算出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，請簡要說明對其方案的改進方法及原因：_________________________________________________________________；

__________________________________________________________________。

Answer 1

⑴氧元素                                              1分

解：設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x

   3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂                            1分

         160         132

          x    160.3g-153.7g=6.6g

   =  x==8g                      1分

   樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%           1分

答：樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%。

⑵小剛：若用玻璃管質(zhì)量變化值計算氧化鐵質(zhì)量，數(shù)據(jù)準確；使用一氧化碳，具有一定危險性

  小強：不需要加熱，操作簡便；不易控制鹽酸是否完全反應(yīng)

⑶準確測量所使用稀鹽酸的質(zhì)量或體積(0.5分)。依據(jù)氫氣質(zhì)量可求出鐵及與其反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量(0.5分)；再求出氧化鐵及與其反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量(0.5分)；兩部分氯化氫質(zhì)量之和即為溶質(zhì)質(zhì)量，可計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(0.5分)。