Question

在已調(diào)平的托盤天平的兩個托盤上，分別放置兩個相同的燒杯，然后分別倒入一定量的等質(zhì)量且相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)分別向左右兩個燒杯中加6.5克Fe和6.5克Zn，待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)兩種金屬都剩余，則實(shí)驗(yàn)過程中指針偏轉(zhuǎn)情況是（ ）
A．指向左邊
B．指向右邊
C．開始指向左邊，后又指向右邊
D．開始指向左邊，最后指向中央

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞H，都能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，天平指針的變化與反應(yīng)的速度和最終生成氫氣的質(zhì)量有關(guān)，據(jù)此分析解答．
解答：解：鋅的活動性比鐵強(qiáng)，與酸反應(yīng)生成氫氣的速度快，開始時天平的指針指向加鐵的一邊，即向右偏，完全反應(yīng)后，觀察到天平左、右兩只燒杯中的金屬粉末均有剩余，說明酸全部參加反應(yīng)，由于氫氣是來源于酸中的氫元素，故兩者最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，天平指針最終居于中央．
故選D
點(diǎn)評：題為學(xué)科交叉型題目，考查了金屬與酸反應(yīng)的速度和產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量關(guān)系，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量規(guī)律進(jìn)行．