Question

下列變化后溫度降低的是

1. A.
   Mg與鹽酸反應
2. B.
   NaOH固體溶于水
3. C.
   CO₂與C反應
4. D.
   NH₄NO₃固體溶于水

Answer 1

CD
分析：判斷是否發(fā)生吸熱放熱的反應的常見判斷方法有：
①根據(jù)具體的化學事例判斷．
常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應、置換反應；少數(shù)分解、復分解反應．
常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO₂），絕大數(shù)分解反應，少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
②根據(jù)反應條件進行判斷：只有持續(xù)加熱才反應的，一般為吸熱反應；反之，一般為放能反應．
物質(zhì)溶于水時，有的因溶解放出大量熱而使溶液溫度升高，有的則溶解吸收大量的熱而使溶液溫度降低，也有的無明顯吸、放熱現(xiàn)象，溶液溫度也無明顯改變．
解答：A、鎂與稀鹽酸反應，屬于于放熱的置換反應，溫度升高．
B、NaOH固體溶于水放出大量的熱，溫度升高．
C、灼熱的碳與二氧化碳反應，應屬于非常特殊的分解反應，發(fā)生過程中需要吸收熱量，所以B屬于吸熱反應，溫度降低．
D、NH₄NO₃固體溶于水，吸收熱量，溫度降低．
故選：CD
點評：關于解答物質(zhì)溶于水、化學中吸熱或放熱的類型題時，應該熟練記住吸熱或放熱的判斷規(guī)律，可以起到事半功倍的目的．