Question

牙膏的配料中加入純度較高的輕質(zhì)碳酸鈣粉未，它是以石灰石為原料經(jīng)過分解、化合等反應(yīng)提純的，寫出以上各步的化學(xué)方程式：（1）

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

；（2）

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

；（3）

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：通過石灰石主要成分碳酸鈣在高溫下分解生成的氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與二氧化碳反應(yīng)又形成碳酸鈣的沉淀，從而達到了利用石灰石制得高純度的碳酸鈣粉末的目的．

解答：解：原料石灰石的主要成分碳酸鈣在高溫鍛燒分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)可生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：
（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；（3）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：熟練掌握碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，是解答本題的基礎(chǔ)；正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，是解答本題的關(guān)鍵．