Question

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不含其它的雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量該混合溶液放入燒杯中，再滴入20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液．滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
求：所取混合液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析：所加入的碳酸鈉溶液首先與混合溶液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，待鹽酸完全反應(yīng)后繼續(xù)和氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)；由變化曲線圖可知，所加入的碳酸鈉溶液有5g與鹽酸發(fā)生反應(yīng)、10g與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由碳酸鈉的質(zhì)量分別計(jì)算出鹽酸與氯化鈣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)所取混合溶液中含HCl的氯化鈣的質(zhì)量分別為x和y
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O
73     106
x   5g×10.6%

73

x

=

106

5g×10.6%

 
x=0.365g
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106
y   （15-5）g×10.6%

111

y

=

106

(15-5)g×10.6%

 
y=1.11g
答：所取混合液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量分別為0.365g和1.11g．

點(diǎn)評(píng)：變化曲線的起點(diǎn)是前一個(gè)反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的終點(diǎn)也是后一個(gè)反應(yīng)的起點(diǎn)，曲線折點(diǎn)則是與此曲線相關(guān)反應(yīng)的終點(diǎn)．