Question

【題目】現(xiàn)有50g氯化鈣溶液與100g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合液過濾后得到溶液的質(zhì)量為140g。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的質(zhì)量是g。
（2）求碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)題中的敘述可知生成的沉淀的質(zhì)量為：50g+100g-140g=10g

答：生成沉淀的質(zhì)量為10g

（2）解：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x

CaCl2+	Na2CO3=	CaCO3↓+2NaCl
	106	100
	100g×X	10g

106/100=（100g×X） /10g

X=10.6%

答：碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，溶液間的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，則生成了氣體或沉淀，減少質(zhì)量即為氣體或沉淀質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，利用方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。