Question

15．溶液在生命活動和生產、生活中都起到十分重要的作用．圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，圖2所示是兩個燒杯中各盛有20℃時上述兩種物質的飽和溶液．請你通過分析，回答下列問題：

（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）80℃時，100g水中最多可溶解甲物質100g，該飽和溶液中溶質的質量分數為50%．
（3）當溫度由20℃升高至60℃時（不考慮水分蒸發(fā)），B燒杯中固體質量增加，則B燒杯溶液中的溶質是乙（填“甲”或“乙”）．
（4）由圖1分析，若分別將含50g水的甲、乙的飽和溶液從80℃降溫到40℃，對所得溶液的敘述正確的是CD（填序號）．
A、甲、乙都是飽和溶液     B、所含溶劑質量：甲＜乙
C、溶液質量：甲＞乙      D、溶質質量分數：甲＞乙
（5）有同學做了圖3實驗，請仔細觀察圖3中實驗過程和溶液的變化并回答問題．
在A、B、C中Ca（OH）₂溶液的溶質質量分數的大小關系是A=C＞B．
（6）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰．溶液立即變渾濁，可能的原因是ABD．
A、原石灰水已經飽和，生石灰與水反應的產物不能繼續(xù)溶解
B、生石灰與水反應放熱，溶液溫度升高，溶質的溶解度降低
C、空氣中二氧化碳與石灰水反應生成了難溶物質
D、生石灰與水反應消耗了水，溶劑減少，有溶質析出．

Answer 1

分析 （1）根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況；
（2）飽和溶液溶質質量分數=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
（3）根據變化情況可以判斷溶質的種類；
（4）根據溫度變化可以判斷相關方面的問題；
（5）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減��；
（6）生石灰和水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量熱．

解答 解：（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質是甲．
故填：甲．
（2）80℃時，100g水中最多可溶解甲物質100g，該飽和溶液中溶質的質量分數為：$\frac{100g}{100g+100g}$×100%=50%．
故填：100；50%．
（3）當溫度由20℃升高至60℃時，B燒杯中固體質量增加，說明物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，則B燒杯溶液中的溶質是乙．
故填：乙．
（4）A、甲是飽和溶液，乙變成不飽和溶液，該選項說法不正確；
B、所含溶劑質量不變，都是50g，該選項說法不正確；
C、甲溶液質量是90g，乙溶液質量小于90g，該選項說法正確；
D、甲的質量分數=$\frac{40g}{90g}$×100%，乙的質量分數小于$\frac{40g}{90g}$×100%，該選項說法正確．
故填：CD．
（5）加入濃硫酸時，濃硫酸溶于水放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出一部分氫氧化鈣，因此B中的溶質質量分數減小，當溫度恢復至室溫后，析出的氫氧化鈣全部溶解，因此C中的質量分數和A中相等，因此在A、B、C中Ca（OH）₂溶液的溶質質量分數的大小關系是A=C＞B．
故填：A=C＞B．
（6）A、原石灰水已經飽和，生石灰與水反應的產物不能繼續(xù)溶解，導致溶液立即變渾濁，該選項說法正確；
B、生石灰與水反應放熱，溶液溫度升高，溶質的溶解度降低，析出固體，導致溶液立即變渾濁，該選項說法正確；
C、空氣中二氧化碳含量很少，不可能與石灰水反應立即使溶液變渾濁，該選項說法不正確；
D、生石灰與水反應消耗了水，溶劑減少，有溶質析出，導致溶液立即變渾濁，該選項說法正確．
故填：ABD．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．