Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知該礦石中雜質(zhì)不參加反應(yīng)），采來(lái)一些礦石樣品，并取稀鹽酸200ml，將稀鹽酸平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量（g）	5.5	11	16.5	22
生成CO2的質(zhì)量（g）	2.2	4.4	5.4	m

問(wèn)：（1）有樣品剩余的實(shí)驗(yàn)是

 

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（2）上表中m的數(shù)值為

 

；
（3）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為多少（精確到0.01）？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷反應(yīng)是否過(guò)量及其m的值；
根據(jù)樣品完全反應(yīng)的組數(shù)據(jù)可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，加入5.5g樣品時(shí)，生成2.2g二氧化碳，加入11g樣品時(shí)，生成4.4g二氧化碳，當(dāng)加入16.5g樣品時(shí)，如果稀鹽酸足量，應(yīng)該生成6.6g二氧化碳，因?yàn)樯�成�?.4g二氧化碳，所以當(dāng)加入16.5g樣品時(shí)，樣品已經(jīng)有剩余，因此有樣品剩余的實(shí)驗(yàn)是3、4組．
故填：3、4．
（2）因?yàn)楫?dāng)加入16.5g樣品時(shí)，樣品已經(jīng)有剩余，所以加入22g樣品時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量是5.4g，因此m=5.4；
故填：5.4；
（3）設(shè)5.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                   2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
x=5g，
這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

5.5g

×100%=90.91%，
答：這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.91%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．