Question

某研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（已知該礦石中雜質(zhì)不參加反應(yīng)），采來一些礦石樣品，并取稀鹽酸200ml，將稀鹽酸平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量（g）	5.5	11	16.5	22
生成CO2的質(zhì)量（g）	2.2	4.4	5.4	m

問：（1）有樣品剩余的實驗是

 

（填實驗序號）；
（2）上表中m的數(shù)值為

 

；
（3）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)約為多少（精確到0.01）？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷反應(yīng)是否過量及其m的值；
根據(jù)樣品完全反應(yīng)的組數(shù)據(jù)可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，加入5.5g樣品時，生成2.2g二氧化碳，加入11g樣品時，生成4.4g二氧化碳，當加入16.5g樣品時，如果稀鹽酸足量，應(yīng)該生成6.6g二氧化碳，因為生成了5.4g二氧化碳，所以當加入16.5g樣品時，樣品已經(jīng)有剩余，因此有樣品剩余的實驗是3、4組．
故填：3、4．
（2）因為當加入16.5g樣品時，樣品已經(jīng)有剩余，所以加入22g樣品時生成二氧化碳的質(zhì)量是5.4g，因此m=5.4；
故填：5.4；
（3）設(shè)5.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                   2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
x=5g，
這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5g

5.5g

×100%=90.91%，
答：這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90.91%．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．