Question

（2010?南充）如圖是某種胃藥的部分標(biāo)識(shí)．胃藥中所含物質(zhì)能中和胃液里過(guò)多的胃酸（主要是鹽酸）．某患者按標(biāo)識(shí)上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉(zhuǎn)．計(jì)算患者在三天內(nèi)所服用的此胃藥中：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量為多少？
（2）理論上可中和胃酸中的HCl質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）首先可計(jì)算三天內(nèi)患者共服用胃藥2×3×3=18片，然后算出18片胃藥含Mg（OH）₂的質(zhì)量．
（2）利用Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O中Mg（OH）₂與HCl的質(zhì)量關(guān)系列式計(jì)算可得結(jié)果．

解答：解：（1）服用三天共攝入體內(nèi)氫氧化鎂質(zhì)量為 3×3×2×0.25g=4.5g
（2）設(shè)參加反應(yīng)HCl質(zhì)量為x
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
  58      73   
 4.5g     x

58

73

=

4.5g

x

解得 x≈5.7g
答：（1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量為4.5g；
（2）理論上可中和胃酸中的HCl質(zhì)量是5.7g；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．比較簡(jiǎn)單，關(guān)鍵是解題的步驟要規(guī)范．