已知Fe 元素在化合物里通常顯+2或+3價(jià),因此Fe3O4可寫(xiě)成氧化物形式FeO?Fe2O3,或鹽的形式Fe (FeO22,它屬于偏鐵酸鹽.Pb 在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià),那么Pb3O4也可以寫(xiě)成________或________.

2PbO?PbO2    Pb2PbO4
分析:分析Fe3O4 的兩種書(shū)寫(xiě)形式中鐵元素的化合價(jià)及對(duì)應(yīng)化合價(jià)原子的個(gè)數(shù),根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則,將規(guī)律引用到Pb3O4中,先根據(jù)其化合價(jià)寫(xiě)出兩種氧化物的化學(xué)式,然后根據(jù)元素守恒確定其氧化物形式和鹽的形式.
解答:Pb在化合物里顯+2價(jià)或+4價(jià),根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則寫(xiě)出Pb的兩種氧化物形式為:PbO和PbO2,那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以寫(xiě)成 2PbO?PbO2;鹽的形式可以寫(xiě)成Pb2PbO4
答案:2PbO?PbO2或 Pb2PbO4
點(diǎn)評(píng):表示物質(zhì)的化學(xué)式時(shí),不能在化學(xué)式前面加數(shù)字,化學(xué)式前面加數(shù)字就只表示微觀意義,不能表示這種物質(zhì)了.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?桂林)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理.請(qǐng)你一起參與探究.
(1)實(shí)驗(yàn)依據(jù):金屬活動(dòng)順序.請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號(hào).

(2)意外發(fā)現(xiàn):小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的廢液中,一段時(shí)間后取出,意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒(méi)有變紅.
(3)提出問(wèn)題:Fe為什么沒(méi)有從廢液中置換出Cu?
(4)提出假設(shè):小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO43溶液溶解了.
(5)驗(yàn)證假設(shè):提供的主要實(shí)驗(yàn)用品:潔凈的鐵絲和銅絲各兩根,相同體積、相同濃度的Fe2(SO43溶液三份[Fe2(SO43溶液顯黃色].
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù) 結(jié)論
①準(zhǔn)確稱(chēng)量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量 鐵絲質(zhì)量為ag,
銅絲質(zhì)量為bg
\
②將鐵絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量 鐵絲質(zhì)量為mg,(m<a),溶液有黃色變?yōu)闇\綠色 一定有
FeSO4
FeSO4
生成(填化學(xué)式)
③將銅絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量 銅絲質(zhì)量為ng(n<b)
(填“能”或“不能”)與Fe2(SO43溶液反應(yīng)
④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞,插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、分別稱(chēng)量鐵絲和銅絲的質(zhì)量 鐵絲質(zhì)量較輕
銅絲質(zhì)量不變
Fe、Cu共存時(shí)
Fe
Fe
優(yōu)先與Fe2(SO43溶液反應(yīng)
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:小麗的假設(shè)
不成立
不成立
(選填“成立”或“不成立”),理由是
Fe、Cu共存時(shí)Fe優(yōu)先與Fe2(SO43溶液反應(yīng)
Fe、Cu共存時(shí)Fe優(yōu)先與Fe2(SO43溶液反應(yīng)

(7)思考與交流:
①興趣小組的同學(xué)們通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析,找到了用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵,并且最終實(shí)驗(yàn)獲得了成功,其實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是:
加入過(guò)量的鐵
加入過(guò)量的鐵
.并且反應(yīng)充分.
②已知Fe和Fe2(SO43發(fā)生化合反應(yīng).請(qǐng)按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式:
Fe+Fe2(SO43=3FeSO4
Fe+Fe2(SO43=3FeSO4
;
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試(廣西桂林卷)化學(xué)(解析版) 題型:探究題

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理.請(qǐng)你一起參與探究.

(1)實(shí)驗(yàn)依據(jù):金屬活動(dòng)順序.請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號(hào).

(2)意外發(fā)現(xiàn):小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的廢液中,一段時(shí)間后取出,意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒(méi)有變紅.

(3)提出問(wèn)題:Fe為什么沒(méi)有從廢液中置換出Cu?

(4)提出假設(shè):小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO43溶液溶解了.

(5)驗(yàn)證假設(shè):提供的主要實(shí)驗(yàn)用品:潔凈的鐵絲和銅絲各兩根,相同體積、相同濃度的Fe2(SO43溶液三份[Fe2(SO43溶液顯黃色].

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)

結(jié)論

①準(zhǔn)確稱(chēng)量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量為ag,

銅絲質(zhì)量為bg

\

②將鐵絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量

鐵絲質(zhì)量為mg,(m<a),溶液有黃色變?yōu)闇\綠色

一定有     生成(填化學(xué)式)

③將銅絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量

銅絲質(zhì)量為ng(n<b)

    (填“能”或“不能”)與Fe2(SO43溶液反應(yīng)

④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞,插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、分別稱(chēng)量鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量較輕

銅絲質(zhì)量不變

Fe、Cu共存時(shí)   優(yōu)先與Fe2(SO43溶液反應(yīng)

 

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:小麗的假設(shè)     (選填“成立”或“不成立”),理由是           ;

(7)思考與交流:

①興趣小組的同學(xué)們通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析,找到了用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵,并且最終實(shí)驗(yàn)獲得了成功,其實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是:        .并且反應(yīng)充分.

②已知Fe和Fe2(SO43發(fā)生化合反應(yīng).請(qǐng)按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式:                ;                    

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理.請(qǐng)你一起參與探究.
(1)實(shí)驗(yàn)依據(jù):金屬活動(dòng)順序.請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號(hào).

(2)意外發(fā)現(xiàn):小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的廢液中,一段時(shí)間后取出,意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒(méi)有變紅.
(3)提出問(wèn)題:Fe為什么沒(méi)有從廢液中置換出Cu?
(4)提出假設(shè):小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO43溶液溶解了.
(5)驗(yàn)證假設(shè):提供的主要實(shí)驗(yàn)用品:潔凈的鐵絲和銅絲各兩根,相同體積、相同濃度的Fe2(SO43溶液三份[Fe2(SO43溶液顯黃色].
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)結(jié)論
①準(zhǔn)確稱(chēng)量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量鐵絲質(zhì)量為ag,
銅絲質(zhì)量為bg
\
②將鐵絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量鐵絲質(zhì)量為mg,(m<a),溶液有黃色變?yōu)闇\綠色一定有______生成(填化學(xué)式)
③將銅絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量銅絲質(zhì)量為ng(n<b)銅______(填“能”或“不能”)與Fe2(SO43溶液反應(yīng)
④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞,插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、分別稱(chēng)量鐵絲和銅絲的質(zhì)量鐵絲質(zhì)量較輕
銅絲質(zhì)量不變
Fe、Cu共存時(shí)______優(yōu)先與Fe2(SO43溶液反應(yīng)
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:小麗的假設(shè)______(選填“成立”或“不成立”),理由是______;
(7)思考與交流:
①興趣小組的同學(xué)們通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析,找到了用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵,并且最終實(shí)驗(yàn)獲得了成功,其實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是:______.并且反應(yīng)充分.
②已知Fe和Fe2(SO43發(fā)生化合反應(yīng).請(qǐng)按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式:______;______.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理.請(qǐng)你一起參與探究.

(1)實(shí)驗(yàn)依據(jù):金屬活動(dòng)順序.請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號(hào).

(2)意外發(fā)現(xiàn):小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的廢液中,一段時(shí)間后取出,意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒(méi)有變紅.

(3)提出問(wèn)題:Fe為什么沒(méi)有從廢液中置換出Cu?

(4)提出假設(shè):小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO43溶液溶解了.

(5)驗(yàn)證假設(shè):提供的主要實(shí)驗(yàn)用品:潔凈的鐵絲和銅絲各兩根,相同體積、相同濃度的Fe2(SO43溶液三份[Fe2(SO43溶液顯黃色].

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)

結(jié)論

①準(zhǔn)確稱(chēng)量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量為ag,

銅絲質(zhì)量為bg

\

②將鐵絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量

鐵絲質(zhì)量為mg,(m<a),溶液有黃色變?yōu)闇\綠色

一定有  生成(填化學(xué)式)

③將銅絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量

銅絲質(zhì)量為ng(n<b)

  (填“能”或“不能”)與Fe2(SO43溶液反應(yīng)

④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞,插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、分別稱(chēng)量鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量較輕

銅絲質(zhì)量不變

Fe、Cu共存時(shí)  優(yōu)先與Fe2(SO43溶液反應(yīng)

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:小麗的假設(shè)  (選填“成立”或“不成立”),理由是  ;

(7)思考與交流:

①興趣小組的同學(xué)們通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析,找到了用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵,并且最終實(shí)驗(yàn)獲得了成功,其實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是: .并且反應(yīng)充分.

②已知Fe和Fe2(SO43發(fā)生化合反應(yīng).請(qǐng)按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式:  ;  

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理.請(qǐng)你一起參與探究.
(1)實(shí)驗(yàn)依據(jù):金屬活動(dòng)順序.請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號(hào).

(2)意外發(fā)現(xiàn):小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的廢液中,一段時(shí)間后取出,意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒(méi)有變紅.
(3)提出問(wèn)題:Fe為什么沒(méi)有從廢液中置換出Cu?
(4)提出假設(shè):小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO43溶液溶解了.
(5)驗(yàn)證假設(shè):提供的主要實(shí)驗(yàn)用品:潔凈的鐵絲和銅絲各兩根,相同體積、相同濃度的Fe2(SO43溶液三份[Fe2(SO43溶液顯黃色].

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)

結(jié)論

①準(zhǔn)確稱(chēng)量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量為ag,
銅絲質(zhì)量為bg

\

②將鐵絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量

鐵絲質(zhì)量為mg,(m<a),溶液有黃色變?yōu)闇\綠色

一定有    生成(填化學(xué)式)

③將銅絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量

銅絲質(zhì)量為ng(n<b)

   (填“能”或“不能”)與Fe2(SO43溶液反應(yīng)

④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞,插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、分別稱(chēng)量鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量較輕
銅絲質(zhì)量不變

Fe、Cu共存時(shí)   優(yōu)先與Fe2(SO43溶液反應(yīng)

 
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:小麗的假設(shè)    (選填“成立”或“不成立”),理由是          ;
(7)思考與交流:
①興趣小組的同學(xué)們通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析,找到了用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵,并且最終實(shí)驗(yàn)獲得了成功,其實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是:       .并且反應(yīng)充分.
②已知Fe和Fe2(SO43發(fā)生化合反應(yīng).請(qǐng)按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式:               ;                   

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