某固體物質(zhì)由MgSO4 和NaOH組成，取24g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入15%的硫酸，發(fā)現(xiàn)沉淀量y與加入密度為1.1g/cm3硫酸的體積x有下圖表示的關(guān)系：

求該固體混合物中MgSO4 和NaOH各多少克？

解：圖中A、B點硫酸質(zhì)量：

A=1.1g/cm329.7mL15%=4.9g      B=1.1g/cm389mL15%=14.7g)

用于跟Mg(OH)2反應的硫酸的質(zhì)量為：14.7g-4.9g=9.8g)

設原混合物中MgSO4的質(zhì)量為x

MgSO4   +  2NaOH  =  Na2SO4   +  Mg（OH）2↓

Mg（OH）2  +  H2SO4   =  MgSO4  +2H2O

98        120

9.8        x

98/9.8=120/ x

x=12g

原混合物中NaOH的質(zhì)量=24g-12g=12g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24克該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐漸加入15%的硫酸（密度為1.1g/mL），發(fā)現(xiàn)沉淀量y與加入的硫酸的體積x有如圖的關(guān)系．求該固體中MgSO4、NaOH的質(zhì)量各為多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?東臺市二模）Ⅰ．探究：實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．

提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A

A．酸           B．堿          C．鹽
查閱資料：①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
③測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結(jié)論：小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
設計實驗并繼續(xù)探究：
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學方程式
取樣于試管中，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
 產(chǎn)生大量的氣泡 該溶液是
Na2CO3
Na2CO3
，反應的化學方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
拓展與應用：確定該溶液還可以選擇與小強不同的試劑，你選擇的試劑是
CaCl2或Ca（OH）2等
CaCl2或Ca（OH）2等
（要求類別不同），對應的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
．
反思與評價：小淇認為上述探究存在問題，她的理由是
該溶液也有可能是放置較長時間已變質(zhì)的NaOH溶液
該溶液也有可能是放置較長時間已變質(zhì)的NaOH溶液
．
Ⅱ．計算：某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位：g）有如圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)沉淀量與加入硫酸溶液的質(zhì)量如圖所示的關(guān)系．
（1）寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
．
（2）計算A點的縱坐標
5.8
5.8
．
（3）求該固體混合物中NaOH的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位；g）有如圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克？

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年山東省濟南市西營中學九年級（上）化學寒假作業(yè)（十九）（解析版） 題型：解答題

某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)沉淀量與加入硫酸溶液的質(zhì)量如圖所示的關(guān)系．
（1）寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）計算A點的縱坐標______．
（3）求該固體混合物中NaOH的質(zhì)量．

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