Question

2．現(xiàn)有8.0g石灰石樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)產(chǎn)生2.2g二氧化碳?xì)怏w．（友情提示：石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）問：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$      x=5g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{5g}{8g}×$100%=62.5%．
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是62.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．