實驗室制取氫氣的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；今有40g質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液，加水稀釋至120g，取出稀釋后的溶液5g，試計算，這5g溶液的質(zhì)量分數(shù)是 。

 

10%

【解析】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變和溶液的均一性來完成解答即可，實驗室中常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣，該反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

設(shè)加水后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可以知，

40×30%=120x x=10%根據(jù)溶液的性質(zhì)可以知道，溶液具有均一性，所以取出的稀釋后的溶液5g，這5g溶液的質(zhì)量分數(shù)也是10%。

 

練習冊系列答案
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